De student moet in staat zijn om zuur-base evenwichtsreacties volledig uit te schrijven. Zij moeten kunnen berekenen en verklaren hoe het evenwicht verschuift bij toevoegen van een zuur of een base. De student moet in staat zijn een buffer te maken en de pH ervan kunnen berekenen en bepalen van de pH met de gecombineerde glaselektrode. De student moet instaat zijn om verdunningen te maken en om veranderingen bij toevoegen van een zuur of een base uit te rekenen en na te meten.

De student moet inzicht hebben in neerslag- en complexvormingsreacties. Zij moeten kunnen berekenen en verklaren hoe het evenwicht verschuift bij toevoegen van een zuur of een base, een complexvormer of een gemeenschappelijk ion.

De student moet inzicht hebben in redoxreacties. Zij moeten redox reacties kunnen uitbalanceren en de Nernstpotentiaal ervan kunnen berekenen. Zij moeten de werking van een elektrolyse cel kunnen verklaren middels een zoutbrug of een selectief membraan. 

De student moet een idee hebben hoe een pH electrode (redox reacties) werkt en kan deze gebruiken in het labo.

De student moet inzicht hebben hoe thermodynamisch de chemische evenwichten worden beïnvloed. Ze moeten begrippen enthalpie, entropie en Gibbse vrije energie kunnen interpreteren in functie van veranderingen in chemische evenwichten. Zij moeten in staat zijn de verbrandingsenthalpie van alcoholen te berekenen en te bepalen via een calorimeter.

De student kan de brug slaan tussen bovenstaande (bio-)chemische concepten en het functioneren van het menselijk lichaam: het toepassen van thermodynamische principes op regulatie van de lichaamstemperatuur, de bufferwerking in het bloed, de elektrochemische potentialen toepassen bij zenuwpulsen, ...