De student heeft kennis van

• de opbouw van het periodiek systeem der elementen, elektronenconfiguraties, orbitaaltheorie en moleculaire structuur
• de grondslagen van de algemene chemie en kan met chemische begrippen omgaan zoals bijvoorbeeld elementen, moleculen, ionen, molariteit, ...
• de belangrijkste stofklassen (vb. zuren en basen, oxidatoren, reductoren,…)
• de basiswetten van de chemische thermodynamica

De student kan de verschillende reactietypes (zuur-basereactie, redoxreacties, complexvormingsreacties, neerslagreacties) van de anorganische chemie onderscheiden en kent het basisprincipe van elk type reactie.

De student kent het begrip chemisch evenwicht en kan verschuiving van het chemisch evenwicht onder invloed van verschillende factoren zoals concentratie, temperatuur,… verklaren.

De student kan basistechnieken zoals een titratie zelfstandig uitvoeren, resultaten verwerken en kan het gevaar van werken in het chemisch laboratorium inschatten en gepast reageren.

De verwachte begincompetentie wordt aangebracht in OPO 2918 en 2919.

De voorwaarden voor chemisch evenwicht en spontane reacties worden besproken vertrekkende van het begrip Gibbs vrije energie. Vervolgens wordt het begrip evenwichtsconstante en de factoren die het chemisch evenwicht beïnvloeden behandeld.  Via de studie van een natuurlijk aquatisch systeem verwerft de student(e) inzicht in de basisconcepten van vier soorten chemische reacties zijnde de zuur-base reactie, de redoxreactie, de neerslagreactie en de complexvorming. Verder worden de beginselen van de chemische kinetica aangebracht, alsook enkele toepassingen ervan.

De student(e) kan, via de verworven kennis van de chemische basisconcepten, de resultaten bekomen uit de experimentele fysico-chemische analyse van een natuurlijk water, verklaren.