| Onderwijstaal : Nederlands |
| Examencontract: niet mogelijk |
|
Volgtijdelijkheid
|
| |
|
Geen volgtijdelijkheid
|
| Studierichting | | Studiebelastingsuren | Studiepunten | P1 SBU | P1 SP | 2de Examenkans1 | Tolerantie2 | Eindcijfer3 | |
 | 1ste bachelorjaar in de chemie | Verplicht | 135 | 5,0 | 135 | 5,0 | Ja | Ja | Numeriek |  |
|
| | | Eindcompetenties |
- EC
| EC 1: De bachelor in de chemie heeft kennis van en inzicht in de structuur van de materie, de onderlinge interacties tussen materiebouwstenen, de wisselwerking tussen materie en energie, en de daaruit voortvloeiende relaties tussen structuur en eigenschappen. | - EC
| EC 2: De bachelor in de chemie heeft daartoe een grondige kennis in de voornaamste disciplines van de chemie, is vertrouwd met hun denkwijze en hun wetenschappelijke methodologie, en kan die toepassen voor het oplossen van een chemisch probleem, met name in:
- de analytische chemie
- de anorganische chemie
- de fysische en de theoretische chemie
- de organische chemie
- de beginselen van biochemie en macromoleculaire chemie
- de levende wereld op moleculair, cellulair, genetisch en organismaal niveau, voor de bachelor chemie in de optie Biochemie
- elementen van de fysische chemie in het domein van anorganische, organische en theoretische chemie, voor de bachelor chemie in de optie Materiaalchemie en deels ook in de optie Onderwijs | - EC
| EC 4: De bachelor in de chemie heeft kennis van en inzicht in wiskunde, hij of zij kan mathematische en statistische concepten en methoden correct inzetten voor het benaderen, oplossen en analyseren van chemische problemen en kan op basis hiervan een gefundeerde conclusie formuleren. | - EC
| EC 5: De bachelor in de chemie is in staat experimenten te begrijpen en zelfstandig uit te voeren en daarover te rapporteren. Hij of zij is daarenboven in staat risico's in te schatten en de daarbij behorende veiligheidsprocedures toe te passen. |
|
| | EC = eindcompetenties DC = deelcompetenties BC = beoordelingscriteria |
|
|
Volgende onderwerpen dient de student(e) te begrijpen, te kunnen omschrijven, te kunnen uitleggen en te kunnen toepassen: 1. Atomen: Elektronen - Atoomkern - Isotopen - Atoommassa - Elementen - Avogadro en Mol. Inleiding chemische verbindingen: Formules (empirische; structuur; moleculaire). Verbindingen (procentuele samenstelling - oxidatietoestanden - structuur en naamvorming van anorganische en organische moleculen). 2. Chemische reacties: Balanceren - molariteit - verdunningen - opbrengst en overschot. Ideale gaswet. 3. Elektronen in atomen. Elektromagnetische straling (golf - golflengte -diffractie). Atoomspectra. Quantumtheorie (quantum - constante Planck - foto-elektrisch effect). Het Bohr model - H atoom - emissie en absorptie spectroscopie. Quantummechanica - golfmechanica (dualiteit golf/deeltje - Heisenberg - golven - golffuncties - Schrödinger). 4. Elektronen in atomen (vervolg) Quantumgetallen: n - l - ml. Orbitalen: s - p - d. Spinquantumgetal. Elektronenconfiguraties (aufbau - periodiek systeem). 5. Chemische binding: I. Basisconcepten. Covalente binding. Polair covalente binding. Elektronegativiteit. Schrijven van Lewisformules (anorganische en organische structuren). Formele lading. Resonantie. Uitzonderingen octetregel. Moleculaire geometrie: VSEPR theorie. Geometrie en dipoolmomenten. Bindingslengte. 6.Chemische binding: II. Uitbreiding. VB methode. Hybridisatie van atoomorbitalen: sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2. Sigma en pi bindingen. MO theorie. 7. Chemische binding: II. Uitbreiding (vervolg). Gedelokaliseerde elektronen (anorganische en organische moleculen). Metaalbinding. 8. Complexe ionen en coordinatiechemie. Mono en polydentaat liganden. Structuurisomerie en stereo isomerie m.i.v. optische isomerie en racemisch mengsel. Crystal field (octaëder; tetraëder; vierkant; spectrochemische reeks). Kleur van complexen. Toepassingen (hydraten - fotografische film - EDTA - porphyrines - chlorophyll). 9. Vloeistoffen, vaste stoffen en intermoleculaire krachten. Van der Waalskrachten: (geïnduceerd) dipool, dipool-dipool interacties, polarizeerbaarheid. H-brug met toepassingen (anorganische en organische verbindingen). Chemische bindingen en intermoleculaire krachten in vaste stoffen: koolstofallotropen en ionaire kristallen. Kristalstructuren: kristalroosters, dichtste bolstapeling 10. Basistechnieken van het chemisch laboratorium: Inleiding tot laboratoriumoefeningen met inbegrip van foutenanalyse. Wegen, oplossingen maken, volumetrie. Samenstelling hydraten en synthese en illustratie van metaalioncomplexen.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Hoorcollege ✔
|
|
|
|
Practicum ✔
|
|
|
|
Responsiecollege ✔
|
|
|
|
Werkzittingen ✔
|
|
|
|
Periode 1 Studiepunten 5,00
|
| Evaluatievoorwaarden (deelname en/of slagen) | ✔ |
|
| Voorwaarden | Studenten die de verplichte veiligheidsinstructies niet gevolgd hebben, worden niet toegelaten tot de practica.
Het is verplicht deel genomen te hebben aan de practica en een verslag te hebben ingediend. |
|
|
|
| Gevolg | Het is verplicht deel genomen te hebben aan de practica en een verslag te hebben ingediend.
Een student dient minstens deel te nemen aan alle onderdelen van de evaluatie. Indien een student niet deelneemt aan een van de onderdelen van de evaluatie, dan krijgt hij/zij als resultaat een "N: examenonderdeel niet volledig afgelegd: ongewettigd afwezig voor onderde(e)len van de evaluatie". |
|
|
|
|
|
| Begincompetenties |
| |
Basiskennis van chemie uit secundair onderwijs. |
|
|
| Verplichte handboeken (boekhandel) |
| |
General Chemistry - Principles and Modern Applications,Petrucci-Harwood-Herring-Madura,Recentste Editie,Prentice Hall-Pearson Education,9780134097329 |
|
|
| Verplichte cursussen (gedrukt door boekhandel) |
|
|
| Verplicht studiemateriaal |
| |
De studieleidraad wordt via blackboard ter beschikking gesteld.
Een veiligheidsbril en een geschikte labojas zijn verplicht tijdens het werken in de laboratoria.
Laboschrift verplicht aan te kopen in de campusboekhandel |
|
|
| Aanbevolen studiemateriaal |
| |
Een kopie van de slides, die gebruikt worden ter ondersteuning van de lessen, wordt via blackboard aangeboden.
Het is ook aanbevolen om (kopies van) de handleiding van Chemische Basisvaardigheden (1Ba Chemie) in te kijken alvorens aan de practica te starten. Deze tekst bevat instructies voor het gebruik van het laboschrift. |
|
|
|
|
|
| Educatieve master in de wetenschappen en technologie - keuze voor vakdidactiek chemie | Keuze | 135 | 5,0 | 135 | 5,0 | Ja | Ja | Numeriek | |
|
| | | Eindcompetenties |
- EC
| WET 1. De educatieve master heeft gevorderde kennis van en inzicht in de domeindisciplines relevant voor zijn specifieke vakdidactiek(en). |
|
| | EC = eindcompetenties DC = deelcompetenties BC = beoordelingscriteria |
|
|
Volgende onderwerpen dient de student(e) te begrijpen, te kunnen omschrijven, te kunnen uitleggen en te kunnen toepassen: 1. Atomen: Elektronen - Atoomkern - Isotopen - Atoommassa - Elementen - Avogadro en Mol. Inleiding chemische verbindingen: Formules (empirische; structuur; moleculaire). Verbindingen (procentuele samenstelling - oxidatietoestanden - structuur en naamvorming van anorganische en organische moleculen). 2. Chemische reacties: Balanceren - molariteit - verdunningen - opbrengst en overschot. Ideale gaswet. 3. Elektronen in atomen. Elektromagnetische straling (golf - golflengte -diffractie). Atoomspectra. Quantumtheorie (quantum - constante Planck - foto-elektrisch effect). Het Bohr model - H atoom - emissie en absorptie spectroscopie. Quantummechanica - golfmechanica (dualiteit golf/deeltje - Heisenberg - golven - golffuncties - Schrödinger). 4. Elektronen in atomen (vervolg) Quantumgetallen: n - l - ml. Orbitalen: s - p - d. Spinquantumgetal. Elektronenconfiguraties (aufbau - periodiek systeem). 5. Chemische binding: I. Basisconcepten. Covalente binding. Polair covalente binding. Elektronegativiteit. Schrijven van Lewisformules (anorganische en organische structuren). Formele lading. Resonantie. Uitzonderingen octetregel. Moleculaire geometrie: VSEPR theorie. Geometrie en dipoolmomenten. Bindingslengte. 6.Chemische binding: II. Uitbreiding. VB methode. Hybridisatie van atoomorbitalen: sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2. Sigma en pi bindingen. MO theorie. 7. Chemische binding: II. Uitbreiding (vervolg). Gedelokaliseerde elektronen (anorganische en organische moleculen). Metaalbinding. 8. Complexe ionen en coordinatiechemie. Mono en polydentaat liganden. Structuurisomerie en stereo isomerie m.i.v. optische isomerie en racemisch mengsel. Crystal field (octaëder; tetraëder; vierkant; spectrochemische reeks). Kleur van complexen. Toepassingen (hydraten - fotografische film - EDTA - porphyrines - chlorophyll). 9. Vloeistoffen, vaste stoffen en intermoleculaire krachten. Van der Waalskrachten: (geïnduceerd) dipool, dipool-dipool interacties, polarizeerbaarheid. H-brug met toepassingen (anorganische en organische verbindingen). Chemische bindingen en intermoleculaire krachten in vaste stoffen: koolstofallotropen en ionaire kristallen. Kristalstructuren: kristalroosters, dichtste bolstapeling 10. Basistechnieken van het chemisch laboratorium: Inleiding tot laboratoriumoefeningen met inbegrip van foutenanalyse. Wegen, oplossingen maken, volumetrie. Samenstelling hydraten en synthese en illustratie van metaalioncomplexen.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Hoorcollege ✔
|
|
|
|
Practicum ✔
|
|
|
|
Responsiecollege ✔
|
|
|
|
Werkzittingen ✔
|
|
|
|
Periode 1 Studiepunten 5,00
|
| Evaluatievoorwaarden (deelname en/of slagen) | ✔ |
|
| Voorwaarden | Studenten die de verplichte veiligheidsinstructies niet gevolgd hebben, worden niet toegelaten tot de practica.
Het is verplicht deel genomen te hebben aan de practica en een verslag te hebben ingediend. |
|
|
|
| Gevolg | Het is verplicht deel genomen te hebben aan de practica en een verslag te hebben ingediend.
Een student dient minstens deel te nemen aan alle onderdelen van de evaluatie. Indien een student niet deelneemt aan een van de onderdelen van de evaluatie, dan krijgt hij/zij als resultaat een "N: examenonderdeel niet volledig afgelegd: ongewettigd afwezig voor onderde(e)len van de evaluatie". |
|
|
|
|
|
| Begincompetenties |
| |
Basiskennis van chemie uit secundair onderwijs. |
|
|
| Verplichte handboeken (boekhandel) |
| |
General Chemistry - Principles and Modern Applications,Petrucci-Harwood-Herring-Madura,Recentste Editie,Prentice Hall-Pearson Education,9780134097329 |
|
|
| Verplichte cursussen (gedrukt door boekhandel) |
|
|
| Verplicht studiemateriaal |
| |
De studieleidraad wordt via blackboard ter beschikking gesteld.
Een veiligheidsbril en een geschikte labojas zijn verplicht tijdens het werken in de laboratoria.
Laboschrift verplicht aan te kopen in de campusboekhandel |
|
|
| Aanbevolen studiemateriaal |
| |
Een kopie van de slides, die gebruikt worden ter ondersteuning van de lessen, wordt via blackboard aangeboden.
Het is ook aanbevolen om (kopies van) de handleiding van Chemische Basisvaardigheden (1Ba Chemie) in te kijken alvorens aan de practica te starten. Deze tekst bevat instructies voor het gebruik van het laboschrift. |
|
|
|
|
|
| 3de bachelorjaar in de wiskunde optie vrije keuze aanvulling | Verbreding | 135 | 5,0 | 135 | 5,0 | Ja | Ja | Numeriek | |
| bachelor in de wiskunde - verbreding chemie | Verbreding | 135 | 5,0 | 135 | 5,0 | Ja | Ja | Numeriek | |
|
| | | Eindcompetenties |
- EC
| EC 6: De bachelor Wiskunde kan de reeds verworven kennis integreren in nieuwe wiskundige onderwerpen.
Hij/zij begrijpt de samenhang tussen onderwerpen | - EC
| EC 11: De bachelor Wiskunde heeft elementaire kennis verworven in nog een ander wetenschappelijk vakgebied. |
|
| | EC = eindcompetenties DC = deelcompetenties BC = beoordelingscriteria |
|
|
Volgende onderwerpen dient de student(e) te begrijpen, te kunnen omschrijven, te kunnen uitleggen en te kunnen toepassen: 1. Atomen: Elektronen - Atoomkern - Isotopen - Atoommassa - Elementen - Avogadro en Mol. Inleiding chemische verbindingen: Formules (empirische; structuur; moleculaire). Verbindingen (procentuele samenstelling - oxidatietoestanden - structuur en naamvorming van anorganische en organische moleculen). 2. Chemische reacties: Balanceren - molariteit - verdunningen - opbrengst en overschot. Ideale gaswet. 3. Elektronen in atomen. Elektromagnetische straling (golf - golflengte -diffractie). Atoomspectra. Quantumtheorie (quantum - constante Planck - foto-elektrisch effect). Het Bohr model - H atoom - emissie en absorptie spectroscopie. Quantummechanica - golfmechanica (dualiteit golf/deeltje - Heisenberg - golven - golffuncties - Schrödinger). 4. Elektronen in atomen (vervolg) Quantumgetallen: n - l - ml. Orbitalen: s - p - d. Spinquantumgetal. Elektronenconfiguraties (aufbau - periodiek systeem). 5. Chemische binding: I. Basisconcepten. Covalente binding. Polair covalente binding. Elektronegativiteit. Schrijven van Lewisformules (anorganische en organische structuren). Formele lading. Resonantie. Uitzonderingen octetregel. Moleculaire geometrie: VSEPR theorie. Geometrie en dipoolmomenten. Bindingslengte. 6.Chemische binding: II. Uitbreiding. VB methode. Hybridisatie van atoomorbitalen: sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2. Sigma en pi bindingen. MO theorie. 7. Chemische binding: II. Uitbreiding (vervolg). Gedelokaliseerde elektronen (anorganische en organische moleculen). Metaalbinding. 8. Complexe ionen en coordinatiechemie. Mono en polydentaat liganden. Structuurisomerie en stereo isomerie m.i.v. optische isomerie en racemisch mengsel. Crystal field (octaëder; tetraëder; vierkant; spectrochemische reeks). Kleur en de kleur van complexen. Toepassingen (hydraten - fotografische film - EDTA - porphyrines - chlorophyll). 9. Vloeistoffen, vaste stoffen en intermoleculaire krachten. Van der Waalskrachten: (geïnduceerd) dipool, dipool-dipool interacties, polarizeerbaarheid. H-brug met toepassingen (anorganische en organische verbindingen). Chemische bindingen en intermoleculaire krachten in vastestoffen: koolstofallotropen en ionaire kristallen; Kristalstructuren: kristalroosters, dichtste bolstapeling 10. Basistechnieken van het chemisch laboratorium: Inleiding tot laboratoriumoefeningen met inbegrip van foutenanalyse. Wegen, oplossingen maken, volumetrie. Samenstelling hydraten en synthese en illustratie van metaalioncomplexen.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Hoorcollege ✔
|
|
|
|
Practicum ✔
|
|
|
|
Responsiecollege ✔
|
|
|
|
Werkzittingen ✔
|
|
|
|
Periode 1 Studiepunten 5,00
|
| Evaluatievoorwaarden (deelname en/of slagen) | ✔ |
|
| Voorwaarden | Studenten die de verplichte veiligheidsinstructies niet gevolgd hebben, worden niet toegelaten tot de practica.
Het is verplicht deel genomen te hebben aan de practica en een verslag te hebben ingediend. |
|
|
|
| Gevolg | Een student dient minstens deel te nemen aan alle onderdelen van de evaluatie. Indien een student niet deelneemt aan een van de onderdelen van de evaluatie, dan krijgt hij/zij als resultaat een "N: examenonderdeel niet volledig afgelegd: ongewettigd afwezig voor onderde(e)len van de evaluatie". |
|
|
|
|
|
| Begincompetenties |
| |
Basiskennis van chemie uit secundair onderwijs. |
|
|
| Verplichte handboeken (boekhandel) |
| |
General Chemistry - Principles and Modern Applications,Petrucci-Harwood-Herring-Madura,Recentste Editie,Prentice Hall-Pearson Education,9780134097329 |
|
|
| Verplichte cursussen (gedrukt door boekhandel) |
|
|
| Verplicht studiemateriaal |
| |
De studieleidraad wordt via blackboard ter beschikking gesteld.
Een veiligheidsbril en een geschikte labojas zijn verplicht tijdens het werken in de laboratoria.
Laboschrift verplicht aan te kopen in de campusboekhandel |
|
|
| Aanbevolen studiemateriaal |
| |
Een kopie van de slides, die gebruikt worden ter ondersteuning van de lessen, wordt via blackboard aangeboden.
Het is ook aanbevolen om (kopies van) de handleiding van Chemische Basisvaardigheden (1Ba Chemie) in te kijken alvorens aan de practica te starten. Deze tekst bevat instructies voor het gebruik van het laboschrift. |
|
|
|
|
|
1 examenregeling art.1.3, lid 4. |
| 2 examenregeling art.4.7, lid 2. |
3 examenregeling art.2.2, lid 3.
|
| Legende |
| SBU : studiebelastingsuren | SP : studiepunten | N : Nederlands | E : Engels |
|