| Onderwijstaal : Nederlands |
|
Volgtijdelijkheid
|
| |
|
Geen volgtijdelijkheid
|
There is no data for this choice.
Change the language, year or choose another item in the dropdown list if it is available.
| Studierichting | | Studiebelastingsuren | Studiepunten | P3 SBU | P3 SP | 2de Examenkans1 | Tolerantie2 | Eindcijfer3 | |
 | 1ste bachelorjaar in de chemie | Verplicht | 135 | 5,0 | 135 | 5,0 | Ja | Ja | Numeriek |  |
|
| | | Eindcompetenties |
- EC
| EC 1: De bachelor in de chemie heeft kennis van en inzicht in de structuur van de materie, de onderlinge interacties tussen materiebouwstenen, de wisselwerking tussen materie en energie, en de daaruit voortvloeiende relaties tussen structuur en eigenschappen. | - EC
| EC 2: De bachelor in de chemie heeft daartoe een grondige kennis in de voornaamste disciplines van de chemie, is vertrouwd met hun denkwijze en hun wetenschappelijke methodologie, en kan die toepassen voor het oplossen van een chemisch probleem, met name in:
- de analytische chemie
- de anorganische chemie
- de fysische en de theoretische chemie
- de organische chemie
- de beginselen van biochemie en macromoleculaire chemie
- de levende wereld op moleculair, cellulair, genetisch en organismaal niveau, voor de bachelor chemie in de optie Biochemie
- elementen van de fysische chemie in het domein van anorganische, organische en theoretische chemie, voor de bachelor chemie in de optie Materiaalchemie en deels ook in de optie Onderwijs | - EC
| EC 4: De bachelor in de chemie heeft kennis van en inzicht in wiskunde, hij of zij kan mathematische en statistische concepten en methoden correct inzetten voor het benaderen, oplossen en analyseren van chemische problemen en kan op basis hiervan een gefundeerde conclusie formuleren. | - EC
| EC 5: De bachelor in de chemie is in staat experimenten te begrijpen en zelfstandig uit te voeren en daarover te rapporteren. Hij of zij is daarenboven in staat risico's in te schatten en de daarbij behorende veiligheidsprocedures toe te passen. |
|
| | EC = eindcompetenties DC = deelcompetenties BC = beoordelingscriteria |
|
|
De hoofddoelstelling van het deel ‘Chemische Kinetica’ is het begrijpen en analyseren van reactiesnelheidsvergelijkingen. Er wordt aandacht besteed aan basiskinetica en complexe reactiemechanismen, waaronder gekatalyseerde chemische reacties. De hoofddoelstelling van het deel ‘Chemische Evenwichten’ is het begrijpen en analyseren van evenwichtsreacties en het inschatten van factoren die deze evenwichtsreacties beïnvloeden. Dit behelst zuur-base reacties, neerslagreacties, complexvormingsreacties en redoxreacties. Complexe evenwichtssituaties waarin meerdere gekoppelde evenwichten een rol spelen worden behandeld. Daarenboven worden basisbeginselen van elektrochemie en toepassingen van elektrochemie besproken.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Hoorcollege ✔
|
|
|
|
Practicum ✔
|
|
|
|
Responsiecollege ✔
|
|
|
|
Werkzittingen ✔
|
|
|
|
Zelfstudieopdracht (ZSO) ✔
|
|
|
|
Periode 3 Studiepunten 5,00
|
| Evaluatievoorwaarden (deelname en/of slagen) | ✔ |
|
| Voorwaarden | Voor alle practica is een goede voorbereiding, deelname en inlevering van de practicaverslagen verplicht.
De voorbereiding wordt bij aanvang van ieder practicum beoordeeld (met een voldoende of onvoldoende). Desgevallend wordt de student(e) toegestaan de voorbereiding te herwerken om een voldoende te verwerven.
Indien wordt vastgesteld dat de voorbereiding onvoldoende blijft, en/of de student(e) door zijn/haar gedrag een gevaar vormt voor zichzelf of voor medestudenten, dan kan hem/haar de toegang tot het labo worden ontzegd. |
|
|
|
| Gevolg | De student(e) die om een ongewettigde reden niet heeft deelgenomen aan een of meerdere practica is en/of een of meer practicaverslagen niet heeft ingeleverd, krijgt voor het opleidingsonderdeel als resultaat een "N: examenonderdeel niet volledig afgelegd: ongewettigd afwezig voor onderde(e)len van de evaluatie".
In geval van gewettigde afwezigheid, zal de student de docent vragen om een set experimentele data ter beschikking te stellen, op basis waarvan de student alsnog een verslag kan opmaken en inleveren.
Een beoordeling van de voorbereiding als onvoldoende, en/of ontzegging tot het labo wegens gevaarlijk gedrag, leidt tot het niet mogen deelnemen aan het practicum hetgeen resulteert in een "N: examenonderdeel niet volledig afgelegd: ongewettigd afwezig voor onderde(e)len van de evaluatie". |
|
|
|
Tweede examenkans
| Evaluatievorm tweede examenkans verschillend van eerste examenkans | |
|
|
|
| Begincompetenties |
| |
Voor het vak ‘Chemische Evenwichten en Kinetica’ worden volgende begintermen vooropgesteld:
- De student(e) kan wiskundige vergelijkingen; zoals een tweedegraadsvergelijking, een eenvoudige integraalvergelijking en een eenvoudige differentiaalvergelijking, oplossen.
- De student(e) kent de atoommassa van de meest voorkomende elementen en de elementaire fysische constanten.
- De student(e) is in staat een moleculaire massa te berekenen.
- De student(e) kan voor eenvoudige moleculen de Lewis structuur opstellen.
- De student(e) kan chemische reacties schrijven, uitbalanceren en gebruiken voor stoichiometrisch rekenen.
- De student(e) kan de enthalpie, de entropie en de Gibbs vrije energie van een reactie uit rekenen.
- De student(e) is in staat een uitdrukking te geven voor de evenwichtsconstante van volgende reactietypen: chemische reactie met uitsluitend ideale gassen, chemische reactie met uitsluitend opgeloste deeltjes, chemische reactie met uitsluitend opgeloste, verdunde deeltjes en een heterogene reacties met deeltjes in verschillende fasen.
- De student(e) kan verbindingen correct noteren met een brutoformule, en hun structuur en naamgeving hieruit afleiden.
- De student(e) kan vlot werken met diverse concentratiegrootheden uit de chemie (molariteit, molaliteit, molfractie, massapercentage, volumepercentage).
- De student(e) kan basistechnieken van het chemisch laboratorium vlot toepassen (foutenanalyse, wegen, oplossingen maken, pipetteren, volumetrie)
|
|
|
| Eerder aangekochte verplichte handboeken |
| |
[General chemistry],[Ralph H. Petrucci; Geoff E Herring; Jeff Madura; Carey Bissonnette],[11],[Pearson],[],[met inbegrip van code voor toegang tot mastering chemistry] |
|
|
| Verplichte cursussen (gedrukt door boekhandel) |
| |
- [Cursustekst Chemische evenwichten en kinetica],[]
- [Labotekst Chemische evenwichten en kinetica],[]
|
|
|
| Verplicht studiemateriaal |
| |
Cursustekst
Opgaven van schriftelijke oefeningen
Practicumleidraad
Handboek General chemistry dat reeds gebruikt werd bij het OPO structuurchemie (Mastering chemistry pakket inbegrepen)
Bijkomend studiemateriaal zoals power point presentaties, zullen steeds verspreid worden in de contactmomenten en/of via blackboard.
Er zal gebruik worden gemaakt van Excel voor het oplossen van oefeningen met zowel grafisch als rekenkundig karakter: - kinetica - oppervlaktechemie - zuur/base problemen, zowel als het gebruik ervan voor rapporteringen/dataverwerking van labo-experimenten. Daarnaast wordt van de student(e) nog steeds verwacht dat hij ook op millimeterpapier deze oefeningen ook kan oplossen. |
|
|
| Aanbevolen literatuur |
| |
[Chemical equilibria in analytical chemistry - The theory of acid-base, complex, precipitation and redox equilibria],[Fritz Scholz, Heike Kahlert],[],[Springer -Verlag GmbH Germany, Springer Nature],[9783030171797],[] |
|
|
|
|
|
| 3de bachelorjaar in de fysica optie nano/biofysica | Keuze | 135 | 5,0 | 135 | 5,0 | Ja | Ja | Numeriek | |
|
| | | Eindcompetenties |
- EC
| EC 3: De bachelor Fysica kan modellen en technieken uit de fysica en andere wetenschappelijke domeinen gebruiken voor het oplossen van multidisciplinaire problemen. |
|
| | EC = eindcompetenties DC = deelcompetenties BC = beoordelingscriteria |
|
|
De hoofddoelstelling van het deel ‘Chemische Kinetica’ is het begrijpen en analyseren van reactiesnelheidsvergelijkingen. Er wordt aandacht besteed aan basiskinetica en complexe reactiemechanismen, waaronder gekatalyseerde chemische reacties. De hoofddoelstelling van het deel ‘Chemische Evenwichten’ is het begrijpen en analyseren van evenwichtsreacties en het inschatten van factoren die deze evenwichtsreacties beïnvloeden. Dit behelst zuur-base reacties, neerslagreacties, complexvormingsreacties en redoxreacties. Complexe evenwichtssituaties waarin meerdere gekoppelde evenwichten een rol spelen worden behandeld. Daarenboven worden basisbeginselen van elektrochemie en toepassingen van elektrochemie besproken.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Hoorcollege ✔
|
|
|
|
Practicum ✔
|
|
|
|
Responsiecollege ✔
|
|
|
|
Werkzittingen ✔
|
|
|
|
Zelfstudieopdracht (ZSO) ✔
|
|
|
|
Periode 3 Studiepunten 5,00
|
| Evaluatievoorwaarden (deelname en/of slagen) | ✔ |
|
| Voorwaarden | Voor alle practica is een goede voorbereiding, deelname en inlevering van de practicaverslagen verplicht.
De voorbereiding wordt bij aanvang van ieder practicum beoordeeld (met een voldoende of onvoldoende). Desgevallend wordt de student(e) toegestaan de voorbereiding te herwerken om een voldoende te verwerven.
Indien wordt vastgesteld dat de voorbereiding onvoldoende blijft, en/of de student(e) door zijn/haar gedrag een gevaar vormt voor zichzelf of voor medestudenten, dan kan hem/haar de toegang tot het labo worden ontzegd. |
|
|
|
| Gevolg | De student(e) die om een ongewettigde reden niet heeft deelgenomen aan een of meerdere practica is en/of een of meer practicaverslagen niet heeft ingeleverd, krijgt voor het opleidingsonderdeel als resultaat een "N: examenonderdeel niet volledig afgelegd: ongewettigd afwezig voor onderde(e)len van de evaluatie".
In geval van gewettigde afwezigheid, zal de student de docent vragen om een set experimentele data ter beschikking te stellen, op basis waarvan de student alsnog een verslag kan opmaken en inleveren.
Een beoordeling van de voorbereiding als onvoldoende, en/of ontzegging tot het labo wegens gevaarljk gedrag, leidt tot het niet mogen deelnemen aan het practicum hetgeen resulteert in een "N: examenonderdeel niet volledig afgelegd: ongewettigd afwezig voor onderde(e)len van de evaluatie". |
|
|
|
Tweede examenkans
| Evaluatievorm tweede examenkans verschillend van eerste examenkans | |
|
|
|
| Begincompetenties |
| |
Voor het vak ‘Chemische Evenwichten en Kinetica’ worden volgende begintermen vooropgesteld:
- De student(e) kan wiskundige vergelijkingen; zoals een tweedegraadsvergelijking, een eenvoudige integraalvergelijking en een eenvoudige differentiaalvergelijking, oplossen.
- De student(e) kent de atoommassa van de meest voorkomende elementen en de elementaire fysische constanten.
- De student(e) is in staat een moleculaire massa te berekenen.
- De student(e) kan voor eenvoudige moleculen de Lewis structuur opstellen.
- De student(e) kan chemische reacties schrijven, uitbalanceren en gebruiken voor stoichiometrisch rekenen.
- De student(e) kan de enthalpie, de entropie en de Gibbs vrije energie van een reactie uit rekenen.
- De student(e) is in staat een uitdrukking te geven voor de evenwichtsconstante van volgende reactietypen: chemische reactie met uitsluitend ideale gassen, chemische reactie met uitsluitend opgeloste deeltjes, chemische reactie met uitsluitend opgeloste, verdunde deeltjes en een heterogene reacties met deeltjes in verschillende fasen.
- De student(e) kan verbindingen correct noteren met een brutoformule, en hun structuur en naamgeving hieruit afleiden.
- De student(e) kan vlot werken met diverse concentratiegrootheden uit de chemie (molariteit, molaliteit, molfractie, massapercentage, volumepercentage).
- De student(e) kan basistechnieken van het chemisch laboratorium vlot toepassen (foutenanalyse, wegen, oplossingen maken, pipetteren, volumetrie)
|
|
|
| Eerder aangekochte verplichte handboeken |
| |
[General chemistry],[Ralph H. Petrucci; Geoff E Herring; Jeff Madura; Carey Bissonnette],[11],[Pearson],[],[met inbegrip van code voor toegang tot mastering chemistry] |
|
|
| Verplichte cursussen (gedrukt door boekhandel) |
| |
- [Cursustekst Chemische evenwichten en kinetica],[]
- [Labotekst Chemische evenwichten en kinetica],[]
|
|
|
| Verplicht studiemateriaal |
| |
Cursustekst
Opgaven van schriftelijke oefeningen
Practicumleidraad
Handboek General chemistry dat reeds gebruikt werd bij het OPO structuurchemie (Mastering chemistry pakket inbegrepen)
Bijkomend studiemateriaal zoals power point presentaties, zullen steeds verspreid worden in de contactmomenten en/of via blackboard.
Er zal gebruik worden gemaakt van Excel voor het oplossen van oefeningen met zowel grafisch als rekenkundig karakter: - kinetica - oppervlaktechemie - zuur/base problemen, zowel als het gebruik ervan voor rapporteringen/dataverwerking van labo-experimenten. Daarnaast wordt van de student(e) nog steeds verwacht dat hij ook op millimeterpapier deze oefeningen ook kan oplossen. |
|
|
| Aanbevolen literatuur |
| |
[Chemical equilibria in analytical chemistry - The theory of acid-base, complex, precipitation and redox equilibria],[Fritz Scholz, Heike Kahlert],[],[Springer -Verlag GmbH Germany, Springer Nature],[9783030171797],[] |
|
|
|
|
|
| Educatieve master in de wetenschappen en technologie - keuze voor vakdidactiek chemie | Keuze | 135 | 5,0 | 135 | 5,0 | Ja | Ja | Numeriek | |
|
| | | Eindcompetenties |
- EC
| WET 1. De educatieve master heeft gevorderde kennis van en inzicht in de domeindisciplines relevant voor zijn specifieke vakdidactiek(en). |
|
| | EC = eindcompetenties DC = deelcompetenties BC = beoordelingscriteria |
|
|
De hoofddoelstelling van het deel ‘Chemische Kinetica’ is het begrijpen en analyseren van reactiesnelheidsvergelijkingen. Er wordt aandacht besteed aan basiskinetica en complexe reactiemechanismen, waaronder gekatalyseerde chemische reacties. De hoofddoelstelling van het deel ‘Chemische Evenwichten’ is het begrijpen en analyseren van evenwichtsreacties en het inschatten van factoren die deze evenwichtsreacties beïnvloeden. Dit behelst zuur-base reacties, neerslagreacties, complexvormingsreacties en redoxreacties. Complexe evenwichtssituaties waarin meerdere gekoppelde evenwichten een rol spelen worden behandeld. Daarenboven worden basisbeginselen van elektrochemie en toepassingen van elektrochemie besproken.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Hoorcollege ✔
|
|
|
|
Practicum ✔
|
|
|
|
Responsiecollege ✔
|
|
|
|
Werkzittingen ✔
|
|
|
|
Zelfstudieopdracht (ZSO) ✔
|
|
|
|
Periode 3 Studiepunten 5,00
|
| Evaluatievoorwaarden (deelname en/of slagen) | ✔ |
|
| Voorwaarden | Voor alle practica is een goede voorbereiding, deelname en inlevering van de practicaverslagen verplicht.
De voorbereiding wordt bij aanvang van ieder practicum beoordeeld (met een voldoende of onvoldoende). Desgevallend wordt de student(e) toegestaan de voorbereiding te herwerken om een voldoende te verwerven.
Indien wordt vastgesteld dat de voorbereiding onvoldoende blijft, en/of de student(e) door zijn/haar gedrag een gevaar vormt voor zichzelf of voor medestudenten, dan kan hem/haar de toegang tot het labo worden ontzegd. |
|
|
|
| Gevolg | De student(e) die om een ongewettigde reden niet heeft deelgenomen aan een of meerdere practica is en/of een of meer practicaverslagen niet heeft ingeleverd, krijgt voor het opleidingsonderdeel als resultaat een "N: examenonderdeel niet volledig afgelegd: ongewettigd afwezig voor onderde(e)len van de evaluatie".
In geval van gewettigde afwezigheid, zal de student de docent vragen om een set experimentele data ter beschikking te stellen, op basis waarvan de student alsnog een verslag kan opmaken en inleveren.
Een beoordeling van de voorbereiding als onvoldoende, en/of ontzegging tot het labo wegens gevaarlijk gedrag, leidt tot het niet mogen deelnemen aan het practicum hetgeen resulteert in een "N: examenonderdeel niet volledig afgelegd: ongewettigd afwezig voor onderde(e)len van de evaluatie". |
|
|
|
|
|
| Begincompetenties |
| |
Voor het vak ‘Chemische Evenwichten en Kinetica’ worden volgende begintermen vooropgesteld:
- De student(e) kan wiskundige vergelijkingen; zoals een tweedegraadsvergelijking, een eenvoudige integraalvergelijking en een eenvoudige differentiaalvergelijking, oplossen.
- De student(e) kent de atoommassa van de meest voorkomende elementen en de elementaire fysische constanten.
- De student(e) is in staat een moleculaire massa te berekenen.
- De student(e) kan voor eenvoudige moleculen de Lewis structuur opstellen.
- De student(e) kan chemische reacties schrijven, uitbalanceren en gebruiken voor stoichiometrisch rekenen.
- De student(e) kan de enthalpie, de entropie en de Gibbs vrije energie van een reactie uit rekenen.
- De student(e) is in staat een uitdrukking te geven voor de evenwichtsconstante van volgende reactietypen: chemische reactie met uitsluitend ideale gassen, chemische reactie met uitsluitend opgeloste deeltjes, chemische reactie met uitsluitend opgeloste, verdunde deeltjes en een heterogene reacties met deeltjes in verschillende fasen.
- De student(e) kan verbindingen correct noteren met een brutoformule, en hun structuur en naamgeving hieruit afleiden.
- De student(e) kan vlot werken met diverse concentratiegrootheden uit de chemie (molariteit, molaliteit, molfractie, massapercentage, volumepercentage).
- De student(e) kan basistechnieken van het chemisch laboratorium vlot toepassen (foutenanalyse, wegen, oplossingen maken, pipetteren, volumetrie)
|
|
|
| Eerder aangekochte verplichte handboeken |
| |
[General chemistry],[Ralph H. Petrucci; Geoff E Herring; Jeff Madura; Carey Bissonnette],[11],[Pearson],[],[met inbegrip van code voor toegang tot mastering chemistry] |
|
|
| Verplichte cursussen (gedrukt door boekhandel) |
| |
- [Cursustekst Chemische evenwichten en kinetica],[]
- [Labotekst Chemische evenwichten en kinetica],[]
|
|
|
| Verplicht studiemateriaal |
| |
Cursustekst
Opgaven van schriftelijke oefeningen
Practicumleidraad
Handboek General chemistry dat reeds gebruikt werd bij het OPO structuurchemie (Mastering chemistry pakket inbegrepen)
Bijkomend studiemateriaal zoals power point presentaties, zullen steeds verspreid worden in de contactmomenten en/of via blackboard.
Er zal gebruik worden gemaakt van Excel voor het oplossen van oefeningen met zowel grafisch als rekenkundig karakter: - kinetica - oppervlaktechemie - zuur/base problemen, zowel als het gebruik ervan voor rapporteringen/dataverwerking van labo-experimenten. Daarnaast wordt van de student(e) nog steeds verwacht dat hij ook op millimeterpapier deze oefeningen ook kan oplossen. |
|
|
| Aanbevolen literatuur |
| |
[Chemical equilibria in analytical chemistry - The theory of acid-base, complex, precipitation and redox equilibria],[Fritz Scholz, Heike Kahlert],[],[Springer -Verlag GmbH Germany, Springer Nature],[9783030171797],[] |
|
|
|
|
|
| 3de bachelorjaar in de fysica optie vrije keuze aanvulling | Verbreding | 135 | 5,0 | 135 | 5,0 | Ja | Ja | Numeriek | |
|
| | | Eindcompetenties |
- EC
| EC 3: De bachelor Fysica kan modellen en technieken uit de fysica en andere wetenschappelijke domeinen gebruiken voor het oplossen van multidisciplinaire problemen. |
|
| | EC = eindcompetenties DC = deelcompetenties BC = beoordelingscriteria |
|
|
De hoofddoelstelling van het deel ‘Chemische Kinetica’ is het begrijpen en analyseren van reactiesnelheidsvergelijkingen. Er wordt aandacht besteed aan basiskinetica en complexe reactiemechanismen, waaronder gekatalyseerde chemische reacties. De hoofddoelstelling van het deel ‘Chemische Evenwichten’ is het begrijpen en analyseren van evenwichtsreacties en het inschatten van factoren die deze evenwichtsreacties beïnvloeden. Dit behelst zuur-base reacties, neerslagreacties, complexvormingsreacties en redoxreacties. Complexe evenwichtssituaties waarin meerdere gekoppelde evenwichten een rol spelen worden behandeld. Daarenboven worden basisbeginselen van elektrochemie en toepassingen van elektrochemie besproken.
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Hoorcollege ✔
|
|
|
|
Practicum ✔
|
|
|
|
Responsiecollege ✔
|
|
|
|
Werkzittingen ✔
|
|
|
|
Zelfstudieopdracht (ZSO) ✔
|
|
|
|
Periode 3 Studiepunten 5,00
|
| Evaluatievoorwaarden (deelname en/of slagen) | ✔ |
|
| Voorwaarden | Voor alle practica is een goede voorbereiding, deelname en inlevering van de practicaverslagen verplicht.
De voorbereiding wordt bij aanvang van ieder practicum beoordeeld (met een voldoende of onvoldoende). Desgevallend wordt de student(e) toegestaan de voorbereiding te herwerken om een voldoende te verwerven.
Indien wordt vastgesteld dat de voorbereiding onvoldoende blijft, en/of de student(e) door zijn/haar gedrag een gevaar vormt voor zichzelf of voor medestudenten, dan kan hem/haar de toegang tot het labo worden ontzegd. |
|
|
|
| Gevolg | De student(e) die om een ongewettigde reden niet heeft deelgenomen aan een of meerdere practica is en/of een of meer practicaverslagen niet heeft ingeleverd, krijgt voor het opleidingsonderdeel als resultaat een "N: examenonderdeel niet volledig afgelegd: ongewettigd afwezig voor onderde(e)len van de evaluatie".
In geval van gewettigde afwezigheid, zal de student de docent vragen om een set experimentele data ter beschikking te stellen, op basis waarvan de student alsnog een verslag kan opmaken en inleveren.
Een beoordeling van de voorbereiding als onvoldoende, en/of ontzegging tot het labo wegens gevaarlijk gedrag, leidt tot het niet mogen deelnemen aan het practicum hetgeen resulteert in een "N: examenonderdeel niet volledig afgelegd: ongewettigd afwezig voor onderde(e)len van de evaluatie". |
|
|
|
|
|
| Begincompetenties |
| |
Voor het vak ‘Chemische Evenwichten en Kinetica’ worden volgende begintermen vooropgesteld:
- De student(e) kan wiskundige vergelijkingen; zoals een tweedegraadsvergelijking, een eenvoudige integraalvergelijking en een eenvoudige differentiaalvergelijking, oplossen.
- De student(e) kent de atoommassa van de meest voorkomende elementen en de elementaire fysische constanten.
- De student(e) is in staat een moleculaire massa te berekenen.
- De student(e) kan voor eenvoudige moleculen de Lewis structuur opstellen.
- De student(e) kan chemische reacties schrijven, uitbalanceren en gebruiken voor stoichiometrisch rekenen.
- De student(e) kan de enthalpie, de entropie en de Gibbs vrije energie van een reactie uit rekenen.
- De student(e) is in staat een uitdrukking te geven voor de evenwichtsconstante van volgende reactietypen: chemische reactie met uitsluitend ideale gassen, chemische reactie met uitsluitend opgeloste deeltjes, chemische reactie met uitsluitend opgeloste, verdunde deeltjes en een heterogene reacties met deeltjes in verschillende fasen.
- De student(e) kan verbindingen correct noteren met een brutoformule, en hun structuur en naamgeving hieruit afleiden.
- De student(e) kan vlot werken met diverse concentratiegrootheden uit de chemie (molariteit, molaliteit, molfractie, massapercentage, volumepercentage).
- De student(e) kan basistechnieken van het chemisch laboratorium vlot toepassen (foutenanalyse, wegen, oplossingen maken, pipetteren, volumetrie)
|
|
|
| Eerder aangekochte verplichte handboeken |
| |
[General chemistry],[Ralph H. Petrucci; Geoff E Herring; Jeff Madura; Carey Bissonnette],[11],[Pearson],[],[met inbegrip van code voor toegang tot mastering chemistry] |
|
|
| Verplichte cursussen (gedrukt door boekhandel) |
| |
- [Cursustekst Chemische evenwichten en kinetica],[]
- [Labotekst Chemische evenwichten en kinetica],[]
|
|
|
| Verplicht studiemateriaal |
| |
Cursustekst
Opgaven van schriftelijke oefeningen
Practicumleidraad
Handboek General chemistry dat reeds gebruikt werd bij het OPO structuurchemie (Mastering chemistry pakket inbegrepen)
Bijkomend studiemateriaal zoals power point presentaties, zullen steeds verspreid worden in de contactmomenten en/of via blackboard.
Er zal gebruik worden gemaakt van Excel voor het oplossen van oefeningen met zowel grafisch als rekenkundig karakter: - kinetica - oppervlaktechemie - zuur/base problemen, zowel als het gebruik ervan voor rapporteringen/dataverwerking van labo-experimenten. Daarnaast wordt van de student(e) nog steeds verwacht dat hij ook op millimeterpapier deze oefeningen ook kan oplossen. |
|
|
| Aanbevolen literatuur |
| |
[Chemical equilibria in analytical chemistry - The theory of acid-base, complex, precipitation and redox equilibria],[Fritz Scholz, Heike Kahlert],[],[Springer -Verlag GmbH Germany, Springer Nature],[9783030171797],[] |
|
|
|
|
|
1 examenregeling art.1.3, lid 4. |
| 2 examenregeling art.4.7, lid 2. |
3 examenregeling art.2.2, lid 3.
|
| Legende |
| SBU : studiebelastingsuren | SP : studiepunten | N : Nederlands | E : Engels |
|